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Leonie68 Gast
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Verfasst am: 09. Aug 2021 11:05 Titel: NaCl Lösung Osmolarität |
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Meine Frage:
Ich habe eine 0,96% NaCl-Lösung. Und brauche davon die Osmolarität.
Meine Ideen:
NaCl dissoziiert ja in Na+ und Cl-. Deshalb ist meiner Ansicht nach die Osmolarität 0,96*2. Aber wie gelange ich auf die einheit mosmol/l? |
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Bio-Gast Gast
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Verfasst am: 09. Aug 2021 11:36 Titel: Konzentration |
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Du hast die Konzentrationsangabe der NaCl-Lösung (sehr wahrscheinlich) als Massenanteil.
Dazu:Ein Beispiel dafür ist, wenn In der Biochemie gelegentlich eine Konzentrationsangabe in Form eines Massenanteils in Flüssigkeiten mit der Prozentangabe % (m/V) angegeben wird, wobei näherungsweise für das Volumen eine Dichte von 1 g/ml angenommen wird. Eine Lösung von 1 % (m/V) enthält demnach 10 g/l (meistens eines Feststoffs), auch wenn die Dichte nach dem Lösungsvorgang meistens größer als 1 g/ml ist.
Du hast also hier eine Massenkonzentration von 9,6 g NaCl pro Liter.
Mit n=m/M und der molaren Masse M(NaCl) diese in Stoffmengenkonzentration mol/l umrechnen.
Für die Osmolarität Faktor 2,da ein NaCl zwei osmotisch aktive Teilchen ergibt.
Bio-Gast. |
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Leonie68 Gast
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Verfasst am: 09. Aug 2021 12:40 Titel: |
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Also rund 0,3? Oder |
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Bio-Gast Gast
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Verfasst am: 09. Aug 2021 15:29 Titel: Osmol |
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Leonie68 hat Folgendes geschrieben: | Also rund 0,3? Oder |
Hier besser "rund 320 mOsmol" .
Bio-Gast. |
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Leonie68 Gast
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Verfasst am: 09. Aug 2021 18:47 Titel: |
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Eine letzte Frage noch: Ist es richtig das Mosmol milliosmol entspricht und meine 0,3 nicht mosmol sondern nur osmol wären? |
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Bio-Gast Gast
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Verfasst am: 09. Aug 2021 20:36 Titel: Osmol |
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Wie bei Mol kann man durch das Präfix milli (m-) den Faktor 1000 berücksichtigen.
Daher 1000 Milliosmol = 1 Osmol .
Beachte,daß dies eine Stoffmenge ist(habe oben ebenfalls geschludert).
Die Osmolarität ist jedoch eine Konzentrationsangabe,deren Einheit in osmol/l oder mosmol/l ist.
Bio-Gast. |
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fragedienächste
Anmeldungsdatum: 11.08.2021 Beiträge: 2
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Verfasst am: 11. Aug 2021 13:17 Titel: |
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@Bio-Gast
ich habe jetzt schon öfter gelesen, dass man die Ionen nach ihrer Anzahl mit in die Berechnung zur Osmolarität einbeziehen muss, habe aber keines der Male verstanden, wieso ich das bisher nicht in der Formelberechnung zur Osmolarität wiedergefunden habe...
die "offizielle" Formel lautet ja c=n/V - wo und wieso darf ich nun die Bildung der z.B. 2 Ionen bei NaCl berücksichtigen?
mich verwirrt das Ganze langsam, weil ich auf vielen zuverlässigen Websites kein Wort dazu finde... |
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Bio-Gast Gast
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Verfasst am: 11. Aug 2021 13:52 Titel: Osmotisch |
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Zitat: | "offizielle" Formel lautet ja c=n/V |
Das gilt so nur für die Molarität,da die Stoffmenge n in Mol angegeben wird.
Es gibt die indizierte Gl. für die Osmolarität:
c(os)=n(os)/V .
n(os) ist dabei die Stoffmenge der osmotisch aktiven Teilchen.
Bei nicht-dissoziierenden Stoffen ist n=n(os) ,somit die Molarität = Osmolarität.
Bei Salzen oder anderen dissoziierenden Stoffen muß jedoch berücksichtig werden,wieviele osmotisch aktive Teilchen pro Formeleinheit bei der Dissoziation entstehen.
NaCl -> Na+ + Cl- 2 oaT
Na2SO4 -> 2 Na+ + (SO4)2- 3oaT
Ba(NO3)2 -> ....
Caliumphosphat .... kleine Übung .
Bio-Gast. |
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fragedienächste
Anmeldungsdatum: 11.08.2021 Beiträge: 2
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Verfasst am: 11. Aug 2021 14:55 Titel: |
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Ahaa, okay, vielen Dank!
Ba(NO3)2 -> Ba2+ + 2 (NO3)- 3 oaT
Ca3(PO4)2 -> 3 Ca2+ + 2(PO4)3- 5 oaT
(: |
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Bio-Gast Gast
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Verfasst am: 11. Aug 2021 15:51 Titel: oaT |
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Beim Bariumnitrat paßt es,beim Calciumphosphat formal auch.
Aber das war eine Fangfrage,da Calciumphosphat in Wasser so gut wie unlöslich ist.
Erst in Säure würde man auf die Dissoziation kommen,wo dann noch Protonierungsgleichgewichte mit hinein spielen.
Aber für die Osmolarität hast du jetzt das Prinzip der oaT bei Salzen verstanden.
Diese Zahl ist der Faktor,mit dem du von c auf c(os) kommst.
Bio-Gast. |
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