Fragen zu Osmolarität.. komme einfach nicht klar...

wissendurst04 · Gast

hi liebe Leute,
ich habe ein paar Fragen zur Osmolarität.
Wenn ich einen Aufgabentyp von folgender Sorte habe:
Die Substanzen werden in den Volumina von reinem gelöst. Welche Lösung hat die größte Osmolarität?
a) 20mmol KCl in 200ml
b) 10mmol CaCl2 in 100ml

Wenn ich das hochrechne, müsste ja eigentlich KCl die größere Osmolarität haben. Stimmt aber wohl nicht. Wird da die mmol Angabe komplett weggelassen und wie rechne ich die ml rein?
Danke für eure Angaben.
Schöne Grüße

Noctu

aufpassen das ist ein wenig eine Fangfrage.
Überleg Dir mal wenn du die Stoffmengen in der angeg. Menge Wasser löst : 10mmol CaCl2 absolut in 100ml das entspricht einer Lösung von 100mmol/l. Wie siehts entsprechend für KCl aus ?
Für die Osmolarität betrachtest Du die Summe aller gelösten Teilchen.
100mM/l CaCl2 hat 100mmol Ca und 2x100mmol Cl entspr. Summe 300mosmol.
Wie siehts jetzt mit KCl aus ? Welche Lösung hat dann die größere Osmo ?

wissendurst04 · Gast

hi
danke.
aber bei cacl2 bei der umrechnung.
sind das dann nicht 1 mmol/ l ???
wie kommst du auf 100 mmol / l?
schöne Grüße

Noctu

wenn du 10mmol ( Stoffmenge als solches ) in 100ml löst ist das genauso, wie wenn Du von einer 100mmol/l, 100 ml abnimmst. Die Absolutmenge pro 100ml ist gleich. Du musst immer einen Bezug haben, hier mmol pro liter .
Wenn Du dann ausrechnest sind in der Aufgabe beide Konzentrationen zwar gleich, die Osmolarität vom CaCl2 aber höher, weil mehr gelöste Teilchen, pro Stück CaCl2 , drei Teilchen.
Überleg Dir in dem Zusammenhang mal eine Lösung von Glucose, oder Na3PO4.
Alles klar ?
Gruß
N.

wissendurst04 · Gast

hi j
jetzt hat es schnack gemacht...
nochmal danke.......
liebe grüße