Verdünnungsreihe herstellen

nordring · Anmeldungsdatum: 14.10.2007 Beiträge: 6 Wohnort: Leipzig

Hi!

Kurze Verständnisfrage: wir sollen in unserem Pflanzenphysiologie-Praktikum ausgehend von einer 10^(-3) M Stammlösung mit Aqua dest. jeweils 50 ml einer 10^(-5), 10^(-7), ... 10^(-13) M Lösung herstellen.

Nun die Frage: wie berechnet man das und wie soll man das machen?

Danke für eure Hilfe!

PaGe · Moderator Anmeldungsdatum: 19.03.2007 Beiträge: 3549 Wohnort: Hannover

Wie würdest du denn einen Liter einer

molaren Lösung aus der

molaren Lösung herstellen?
Damit hast du das Verhältnis ausgerechnet und kannst es auf 50 ml runterechnen.

Danach mal einmal Vorschläge, wie man weiter vorgehen könnte.

nordring · Anmeldungsdatum: 14.10.2007 Beiträge: 6 Wohnort: Leipzig

Also: die vorgegebene Lösung ist auf 10^(-3) konzentriert, d.h. auf 100 ml dieser Lösung sind 0,001 ml der gewünschten Substanz, oder??? Der Rest aqua dest. Stimmt das soweit?

Gesucht wäre dann die ml-Zahl, so dass 0,00001 ml enthalten sind (für 10^(-5) )?

Also Aqua-dest aufgießen?

elementum · Ehrenmitglied Anmeldungsdatum: 30.04.2006 Beiträge: 485 Wohnort: HD

eine 1M lösund des stoffes xy enthält ~6,02 x 10^23 teilchen des stoffes xy pro liter... die angabe mit den mL ist mir irgendwie neu, da M eine mengenangabe und keine dichte bzw volumenangabe darstellt.

vll liegt dein problem an den potenzen, aber du brauchst eigentlich nur das verhältnis zwischen 10^(-3) und 10^(-5) zu errechnen, dieses entspricht dann dem verdünnungsfaktor den du brauchst Augenzwinkern

vll ists für dich einfach wenn du statt 10^(-3) und 10^(-5) das ganze so schreibst:
1mM und 0,01 mM

jetzt sollte das verhältnis denke ich klar sein =)

Bert · Anmeldungsdatum: 26.09.2007 Beiträge: 82 Wohnort: Niedersachsen

Bert · Anmeldungsdatum: 26.09.2007 Beiträge: 82 Wohnort: Niedersachsen

Hallo nordring.

Wie du das berechnest? Wir können es „groß mathematisch aufziehen“...
Ich definiere:
cs =Konzentration der Stammlösung
vm=Volumen der Mischung
cm=Konzentration der Mischung
vs=Volumen der Stammlösung
vh=Volumen von Aqua dest.
Die Aufgabe verlangt für den ersten Fall:
cs=10^(-3) [M]
vm=50 [ml]
cm=10^(-5) [M]
Formeln aufstellen:
vs=vm/(cs/cm) [ml]
vh=50-vs [ml]
Einsetzen und berechnen:
vs=50/(10^(-3)/10^(-5))=0,5 [ml]
vh=50-0,5=49,5 [ml]

Aber es geht auch mit einer einfachen Bauernrechnung: die Stammlösung soll auf ein Hundertstel verdünnt werden (1 Teil Stammlösung + 99 Teile Wasser)...
also, mischt man 0,5 ml der Stammlösung mit 49,5 ml Aqua dest. und erhält 50 ml der gewünschten Mischung.

Du kannst alles nach dem Muster der ersten Aufgabe berechnen, aber wie wirst du das pipettieren?
Bei der ersten Mischung ist es einfach... bei der zweiten pipettierst du 5 µl der Stammlösung und 49,995 ml Aqua dest.?
Na, ich weiß nicht, ob das so genau wäre... aber spätestens bei der dritten (die soll 10^(-9) [M] haben) müßtest du 5 Hundertstel_µl pipettieren – und da sehe ich schwarz, denn das kriegst du nicht hin!
Daher machst du eine Verdünnungsreihe in 100-Stufen:
Mischung1 (10^(-5) [M] ) = 0,5 ml Stammlösung + 49,5 ml Aqua dest.
Mischung2 (10^(-7) [M] ) = 0,5 ml Mischung1+ 49,5 ml Aqua dest.
Mischung3 (10^(-9) [M] ) = 0,5 ml Mischung2 + 49,5 ml Aqua dest.
Mischung4 (10^(-11) [M] ) = 0,5 ml Mischung3 + 49,5 ml Aqua dest.
Mischung5 (10^(-13) [M] ) = 0,5 ml Mischung4 + 49,5 ml Aqua dest.

Alles klar?

PaGe · Moderator Anmeldungsdatum: 19.03.2007 Beiträge: 3549 Wohnort: Hannover

nordring · Anmeldungsdatum: 14.10.2007 Beiträge: 6 Wohnort: Leipzig

Hallo und Danke an alle!

Besonders Bert für seine ausführliche Erklärung!

Da steht dem Praktikum ja nichts mehr im Wege. Dankeschön!