endergonisch/exergonisch

xy · Gast

meine frage:
was ist der unterschied zwischen exergonischen und endergonischen reaktionen?
beide benötigen doch eigentlich aktivierungsenergie, oder nicht?

habe leider nur einen unverständliches bio-arbeitsblatt vor mir liegen, was mich nur mehr veriwrrt, als ich es sowieso schon bin und wikipedia konnte mir auch nicht helfen.

thanx schon mal in voraus.

eva

Leonie111 · Gast

Also exergonisch (oder exotherm) ist, wenn bei einer Reaktion Energie frei wird, und endergonisch (oder endotherm) ist, wenn man für eine Reaktion Energie verbraucht, soweit ich weiß.

elementum · Ehrenmitglied Anmeldungsdatum: 30.04.2006 Beiträge: 485 Wohnort: HD

kann ich so nur bestätigen smile

xy · Gast

ich danke herzlichst Smile

Caddy · Anmeldungsdatum: 14.04.2006 Beiträge: 28 Wohnort: Aachen

ich hab meinen chemielehrer mal nach dem unterschied zwischen endotherm- endergonisch und exotherm-exergonisch gefragt.
hier die antwort:
endotherm und exotherm beziehen sich nur auf energie in form von wärme (kann man ja auch an dem suffix -therm erkennen).

benutzt man die begriffe endergonisch und exergonisch, dann kann die energie nicht nur in form von wärme, sondern auch in form von licht (photonen) vorliegen.

so, das wärs, also mein tipp: immer endergonisch bzw. exergonisch schreiben, dann liegt man immer richtig ... Augenzwinkern

Noctu

VORSICHT !

Exergonische Reaktionen laufen freiwilig ab, endergonische Reaktionen laufen zunächst nicht freiwillig ab, brauchen Aktivierungsenergie.

Exotherm beschreibt, dass bei der Reaktion Energie frei wird, endotherm dass Energie aufgewendet werden muss um die Reaktion am laufen zu halten.

Also: eine Exergonische Reaktion ist nicht zwangsläufig exotherm und umgekehrt.

Beispiel :
- Einfache Fällungsreaktion Silbernitrat + Kochsalz, läuft freiwillig ab, wird aber keine Energie frei.
- Holz an der Luft, Verbrennung läuft nicht freiwillig ab, zündet man das Holz an, brennts von alleine weiter, die Bilanz ist dann exotherm.

neu · Gast

nun ja, auch bei exothermen Reaktionen muss unter Umständen Aktivierungsenergie aufgewendet werden.
Die Oxidation von Magnesium beispielsweise verläuft zwar stark exotherm (oder exergonisch) ab, wie wir wahrscheinlich alle mal im Unterricht gesehen haben.... - aber man muss den Magnesiumstreifen zunächst anzünden (mit dem Brenner), bevor das ganze selbstständig weiterbrennt und dabei extrem heiß und hell wird...

Leon

Karon · Organisator Anmeldungsdatum: 06.11.2004 Beiträge: 2344 Wohnort: Hessen

Achtung: Exotherm und exergon ist nicht das selbe! Lehrer