freie enthalpie

Biozee · Anmeldungsdatum: 18.10.2011 Beiträge: 4

Meine Frage:
hallo,

hab ich das richtig im kopf oder habe ich irgendwas durcheinander?? :

- eine ABNAHME der freien Enthalpie eines Systems bedeutet eine ZUNAHME der Entropie, und dies findet statt bei einer EXERGONE Reaktion, die thermodynamisch günstig ist und einen Zustand der Ausgeglichenheit näher kommt, welches das System 'anstrebt'

- eine ZUNAHME der freien Enthalpie eines Systems bedeutet eine ABNAHME der Entropie, und dies findet statt bei einer ENDERGONE Reaktion, die thermodynamisch ungünstig ist und sich das 'angestrebte System' weiter entfernt

Meine Ideen:
macht das Sinn??? :P

Danke!

PaGe · Moderator Anmeldungsdatum: 19.03.2007 Beiträge: 3549 Wohnort: Hannover

Diese Frage in einem Bioforum ist gewagt. Zwinkern

Du vermischst da etliche Sachen.
Die Enthalpie (H) beschreibt nur den Energieumsatz. Wird Energie frei ist es exotherm, wird Energie aufgenommen endotherm. Die meisten exothermen Reaktionen laufen freiwillig, aber es gibt auch endotherme Reaktionen, die freiwillig verlaufen, was erstmal komisch ist, da es somit ein höheren Energiegehalt anstrebt.
Um das erklären zu können, hat man die Entropie eingeführt, die bei endothermen Reaktionen den enthalpischen Effekt kompensieren kann. Zusammen wurden sie zur Freien Enthalpie oder Gibbs Energie zusammengefasst.

G = H - T * S.

Wenn (delta)G kleiner als 0 ist, läuft die Reaktion freiwillig ab. Das nennt man dann exergon. Freiwillig ablaufende endotherme Reaktion sind aufgrund des Enthalpiebeitrages trotzdem exergon. Endergon bedeutet dann, dass (delta)G größer 0 ist und damit nicht freiwillig abläuft. In der Regel ist der Enthalpieeffekt sehr viel größer als der Entropieeffekt. Daher gibt es nur wenige endotherme Reaktionen, die exergon sind, und fast alle exothermen Reaktionen sind dementsprechend exergon.