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Phosphatzufuhr in stehende Gewässer, Ca- und Mg-Ionen
 
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Andreas!
Gast





BeitragVerfasst am: 13. März 2006 15:26    Titel: Phosphatzufuhr in stehende Gewässer, Ca- und Mg-Ionen Antworten mit Zitat

Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe
Wissen Sie die Folgen von überhöhter Phosphatzufuhr in stehende Gewässer?

Im Wasser befinden sich auch Ca- und Mg-Ionen (Härte des Wassers). Sie bilden mit Seife wasserunlösliche Ca- und Mg-Seifen. Warum ist das nicht erwünscht? Was unternimmt man dagegen?

Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe Hilfe

Muß f. die Schule diese 2 Fragen beantworten! Leider habe ich Null Ahnung was ich schreiben soll! Kann mir jemand helfen?? HAb wohl einiges im Internet gefunden... z.b wikipedia oder ich habs "gegooglet"
Wer ist so gut und hilft mir bei diesen 2. Fragen. Danke.
Gruß

Andreas
Noctu
Organisator


Anmeldungsdatum: 04.02.2005
Beiträge: 1429
Wohnort: Rheinland-Pfalz

BeitragVerfasst am: 13. März 2006 17:20    Titel: Antworten mit Zitat

Hallo Andreas !

Überleg mal:
Phosphat ist ein potenter Dünger. Wenn der zuviel in einen See gelangt dann wirkt der auf Algen und andere Wasserpflanzen sodaß die sich wie wahnsinnig vermehren. Irgendwann sterben die auch mal ab, sinken zu Boden und verrotten. Dabei wird dann Sauerstoff knapp ( verbrauchen die Bakterien ) die Fische gehen ein ... der See kippt um.
Google mal unter "Eutrophierung"

Seife reagiert mit Wasserhärte zu sog. Kalkseifen. Die sind nicht/schwer löslich in Wasser und fallen aus. Damit hast Du auch keine Waschwirkung mehr. Die Kalkseifen sind der matte Belag im Waschbecken.
Verhindern kann man das mit Komplexbildnern die die Ca und Mg Ionen abfangen. Komplexbildner in Kosmetika ( Duschgel ect. ) sind EDTA, in Waschmitteln früher Natriumtripolyphosphat ( siehe oben! ) , heute Natriumcitrat oder Schichtsilikate --> Zeolith.
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