berechnung vom osmotischen druck

melody93 · Gast

hi..
irgendwie komme ich mit dem berechnen des osmotischen drucks nicht so wirklich klar...

wir sollten ihn zB berechnen mit 50g NaCl auf 500 ml wasser bei 25°C..

man hat also jetzt eine 10%ige NaCl lösung oder? also 100g NaCl auf 1000ml wasser. jetzt habe ich gehört dass man dann die 100 durch 58,5 teilen muss. stimmt das? und wie kommt man auf die 58,5 überhaupt?
und weiter weiß ich überhaupt nicht...

kennt sich vll jemand damit aus und kann mir erklären wie das geht und warum? und was macht man mit den 25°C?

A guy · Gast

Die 58.5g berechnen sich aus der relativen Atommasse des Natriums und des Chlors. Wenn du jetzt die 50g NaCl durch die 58.5g, die 1 mol NaCl wiegt, teilst, erhälst du höchstwahrscheinlich den Wert 0.854.

Dann musst du das Ergebins zwei mal verdoppeln: Einmal, weil du im NaCl 2 mol Teilchen hast und das andere mal, um auf auf den Wert in mol/l zu komen. Das multiplizierst du mit 22,7 bar (das ist der Druck, den 1 mol/l gelöste Teilchen verursachen) und 298 und teilst es du durch 273.

Fertig ist die Aufbgabe![/code]

melody93 · Gast

danke =) habs jetz schonma besser verstanden. aba wie kommt man auf die 298 und die 273?

melody93 · Gast

sry hab dann nochmal ne frage: wie kommt man auf die 2 mol teilchen? und wie viele mol teilchen hätte zB KNO3 (Kaliumnidrat)

PaGe · Moderator Anmeldungsdatum: 19.03.2007 Beiträge: 3549 Wohnort: Hannover

KNO3 ist ein Salz, dass im Wasser in Ionen dissoziert. Dabei entstehen K+ und NO3-, weshalb du ebenfalls zwei Teilchen erhälst.